LKS-2E: Titrasi-1

Soal-Soal Kimia		LKS EKSPLORASI-ELABORASI Mata Pelajaran: Kimia, Kelas: XI-IPA, Semester: Genap 1)   Standar Kompetensi:       4.  Memahami  sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya 2)   Kompetensi Dasar:           4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa. 3)   Indikator:           1)   Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi 4)   Tujuan Pembelajaran: 1)   Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa; 2)   Menghitung konsentrasi zat berdasarkan data hasil titrasi; 5)   Kegiatan Pembelajaran: 1)   Perhatikan reaksi asam basa berikut: a)    H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O,  jika dituliskan dalam reaksi ion-ion, maka: 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O, dalam hal ini: (2H+)+(2OH-)→2H2O, sedangkan: (2Na+)+( SO42-)→ Na2SO4 Jika pada reaksi di atas, H2SO4 yang tersedia 1 mol, maka NaOH yang bereaksi adalah: b)   2HCl + Ba(OH)2  → BaCl2 + 2H2O Bagaimana dengan reaksi ini? Jawaban . . . . 2)   Tulislah persamaan reaksi berikut: H3PO4 + NaOH  → . . . . Jika tersedia 0,5 mol NaOH, berapa mol H3PO4 yang bereaksi . . . . 3)   Mereaksikan larutan asam dan basa disebut reaksi netralisasi. Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam/basa dengan larutan basa/asam yang diketahui konsentrasinya digunakan metode titrasi. Dalam hal ini berlaku hokum stoikiometri. Perhatikan percobaan berikut: Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl 0,05 M. tentukan volume HCl yang diperlukan! Jawaban: NH4OH  +  HCl → NH4Cl  +  H2O, di mana 500 mL, 0,1 M NH4 = 50 mmol, maka HCl yang diperlukan adalah: 1/1 x 50 mmol = 50 mmol, sehingga volume HCl, yaitu: 50 mmol/0,05 M = 1000 mL. Jika sebanyak 200 mL larutan H2S dititrasi dengan 200 mL larutan NaOH 0,1 M. hitunglah konsentrasi larutan H2S. jawaban . . . .
Bahan Ajar Kimia
LKS Kimia
Silabus Kimia
RPP Kimia
PTK Kimia
Hasil Belajar Kimia